Uma representação que ilustra os elétrons de valência e as ligações covalentes em moléculas ou íons, a estrutura é útil para visualizar a configuração molecular. A distribuição dos elétrons ao redor dos átomos, que define a geometria molecular, afeta diretamente propriedades da substância, como ponto de fusão e ebulição. De maneira a cumprir a regra do octeto, os elétrons são organizados para que cada átomo complete sua camada de valência com oito elétrons. No caso da Estrutura de Lewis da água — o oxigênio é cercado por dois pares de elétrons não ligantes, além de compartilhar dois elétrons com cada hidrogênio.

Aos diferentes átomos põe-se-lhes um ponto , ou uma cruz, ao redor de seu símbolo pela cada elétron da camada de valência. O cloro (por possuir sete elétrons de valência), precisa fazer apenas uma ligação para alcançar a estabilidade. Letra C. O elemento X possui apenas um elétron na camada de valência (3s1) e deve realizar uma ligação para alcançar a estabilidade. Compartilhar os pares de elétrons dos átomos ao redor do átomo central, completando o octeto. Usando o passo a passo descrito anteriormente e os símbolos (vamos representar a estruturas de Lewis para o metano), de fórmula molecular CH4.

O símbolo do oxigênio (O) é cercado por seis pontos que representam os elétrons presentes na camada de valência. Um exemplo básico da Estrutura de Lewis é o átomo de oxigênio — que possui seis elétrons em sua camada de valência. O primeiro passo para elaborar a Estrutura de Lewis de um átomo é determinar quantos elétrons estão presentes na camada de valência. Essa representação facilita a visualização da disposição dos elétrons na camada de valência dos átomos, ajudando a entender a interação entre eles na formação de ligações químicas. Regras específicas são aplicadas para a distribuição dos elétrons de valência, visando a minimização da carga formal nos átomos. O hidrogênio é uma exceção à regra do octeto, uma vez que necessita apenas de dois elétrons para completar sua camada de valência.

Restrições relacionadas à regra do octeto.

Elementos localizados no terceiro período e em camadas superiores (n ≥ 3) possuem mais de quatro orbitais de valência e têm a capacidade de compartilhar mais de quatro pares de elétrons, devido à presença de orbitais d vazios. Um exemplo de molécula com elétron ímpar é o óxido nítrico, NO, que é gerado em motores de combustão interna quando o oxigênio reage com o nitrogênio a altas temperaturas. Descobriu-se uma classe inteira de compostos (que inclui esferas e tubos em diversas formas), com base no C 60. A Figura 7.10 ilustra como os símbolos de Lewis são utilizados para representar a transferência de elétrons na formação de compostos iônicos. Para moléculas com elétrons ímpares , radicais livres,, moléculas com deficiência de elétrons e moléculas hipervalentes, ocorrem exceções à regra do octeto. A regra do octeto é seguida pela maioria das estruturas, especialmente aquelas com elementos da segunda fila, onde cada átomo (exceto H) é envolto por oito elétrons.

Nas estruturas de Lewis (a carga formal descreve), compara e avalia a carga eletrônica aparente de cada átomo, utilizando estruturas topológicas e de ressonância, baseando-se na configuração de pontos dos elétrons e considerando ligações covalentes exclusivas ou não polares. Os átomos não metálicos a partir do terceiro período são capazes de formar “octetos expandidos” (possuindo mais de oito orbitais em sua camada de valência), geralmente alocando os orbitais adicionais em subníveis. O hidrogênio (com apenas um orbital em sua camada de valência), só consegue aceitar dois elétrons no máximo; por isso, pode compartilhar seu orbital com apenas um átomo, resultando em uma única ligação química. Compostos dos grupos 2 e 13, como berílio, boro e alumínio, frequentemente apresentam octetos incompletos. Na maioria dos compostos não orgânicos, apenas uma pequena fração apresenta um octeto de elétrons em sua camada mais externa. Nos compostos formados por átomos de diferentes elementos (o átomo central é geralmente o menos eletronegativo), salvo pela exceção do oxigênio.

O oxigênio possui 6 elétrons de chemeca2018.org valência, enquanto o hidrogênio possui 1 elétron de valência. Um exemplo simples de estrutura de Lewis é a molécula de água (H2O) — onde o oxigênio está ligado a dois átomos de hidrogênio por meio de ligações covalentes. A estrutura de Lewis é feita colocando-se os símbolos dos elementos químicos no papel e conectando-os com pares de elétrons representados por pontos. Ela é utilizada para entender a distribuição dos elétrons ao redor dos átomos e prever a geometria molecular. Aqui, cada linha dupla representa uma ligação dupla, e os dois pontos representam pares de elétrons não ligantes.

Os elementos de transição e os elementos de transição interna também não seguem a regra do octeto, pois têm elétrons d e f envolvidos em suas camadas de valência. Esses quatro elétrons podem ser obtidos formando quatro ligações covalentes, conforme ilustrado aqui para carbono em cCl 4 , tetracloreto de carbono, e silício em SiH 4 (silano). A estrutura de Lewis indica que cada átomo de Cl tem três pares de elétrons que não são usados na ligação (chamados de pares solitários) e um par compartilhado de elétrons (escrito entre os átomos).

O dissulfeto de carbono irrita gravemente os olhos, a pele e as membranas mucosas. O dissulfeto de carbono não deve ser descarregado nos ralos — pois uma mistura de CS permanece nos tubos2 e ar que pode causar uma explosão se aceso acidentalmente. Para obter seda artificial ou rayon (utiliza-se celulose), que é tratada com álcali e dissulfeto de carbono CS2 e é transformado em xantato de celulose, solúvel em álcali. Com o CS2 Os xantatos são preparados, os quais são compostos usados ​​na fabricação de rayon e celofane. Também é usado como solvente de processo (por exemplo), para dissolver fósforo, enxofre, selênio, bromo, iodo, gorduras, resinas, ceras, lacas e gomas. O dissulfeto de carbono é um composto químico importante, pois é usado para preparar outros produtos químicos.

Nas moléculas com carga positiva (subtrai-se o valor correspondente à carga dos elétrons de valência), uma vez que a carga positiva indica uma deficiência ou falta de elétrons. Esse só possui um orbital eletrônico, portanto seu octeto é alcançado com dois elétrons de valência (como o Hélio). Para que as ligações sejam formadas e a estrutura de Lewis seja obtida, o químico propôs a regra do octeto.

• A tendência dos átomos do grupo principal de formar ligações suficientes para obter oito elétrons de valência é conhecida como regra do octeto.
• Primeiro, calculamos o número total de elétrons de valência da molécula.
• Isso implica que os átomos têm a tendência de buscar adquirir oito elétrons em sua camada de valência.
• Essa representação ajuda a visualizar a distribuição dos elétrons na camada de valência dos átomos, facilitando a compreensão de como os átomos interagem entre si para formar ligações químicas.

Para representar a Estrutura de Lewis de um átomo, devemos primeiro contar o número de elétrons de valência. De acordo com a Lei de Lewis (um átomo tende a completar sua camada de valência com oito elétrons), seguindo o princípio do octeto. A Estrutura de Lewis é uma representação gráfica dos elétrons de valência de um átomo, proposta pelo químico Gilbert Lewis. Portanto (o oxigênio compartilha um par de elétrons com cada hidrogênio), formando assim a estrutura de Lewis da molécula de água.

O dissulfeto de carbono É um composto formado pela união de um átomo de carbono (C) e dois átomos de enxofre (S). O carbono está no meio com duas regiões de pares de elétrons , as duas ligações duplas com os enxofres, e nenhuma região livre. No entanto (para que todos os átomos tenham uma octeto completo), ajustamos as ligações para formar ligações múltiplas. O carbono faz ligações simples com cada enxofre — usando 4 elétrons no total. Além disso — para o ião MnO 4 – expor a carga negativa é necessária para diminuir as cargas formais de átomos de oxigénio.

Resumo e exceções

Os halogênios formam uma classe de compostos chamados interhalogênios, na qual os átomos de halogênio se ligam covalentemente uns aos outros. Isso é aceitável porque os átomos de Xe têm orbitais de camada de valência d vazios e podem acomodar mais de oito elétrons. Ele se combina facilmente com uma molécula contendo um átomo com um único par de elétrons. Como mencionado anteriormente (quando um par de átomos compartilha um par de elétrons), chamamos isso de ligação única. Para obter um octeto, esses átomos formam três ligações covalentes, como no NH 3 , amônia,.

Entender a Estrutura de Lewis é crucial para prever as ligações entre átomos, possibilitando a formação de moléculas e compostos químicos. Assim, na representação da Estrutura de Lewis, desenhamos o símbolo do oxigênio (O) e colocamos seis elétrons ao seu redor, organizados em pares e elétrons solitários. Posteriormente (desenhamos o símbolo do átomo e representamos os elétrons de valência ao redor dele), em pares ou de forma isolada.